Pembelajaran Kimia Untuk SMA

 KONFIGURASI ELEKTRON

Selamat bergabung dimedia pembelajaran kimia berbasis web berbantuan aplikasi google form materi konfigurasi elektron...

sebelum kita mulai belajar simaklah terlebih dahulu video dibawah ini yaa...

Sebelum belajar materi konfigurasi elektron, kalian mengerjakan pretest terlebih dahulu pada link di bawah ya...

link pretes klik disini

A. Konfigurasi Elektron

        Elektron    Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron pada sebuah atom, ion, atau molekul yang berdasarkan hukum mekanika kuantum. Berdasarkan teori atom Bohr, gerakan elektron mengelilingi inti mengikuti lintasan-lintasan tertentu. Lintasan-lintasan elektron itu dapat dipandang sebagai kulit-kulit atom. Jumlah kulit-kulit atom menentukan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron mengikuti aturan-aturan berikut:

a.   Tiap kulit atom dari yang paling dalam (dekat inti) diberi notasi K, L, M, N, ... untuk menyatakan kulit atom 1, 2, 3, 4, ... dan seterusnya.

b.      Tiap kulit atom maksimum berisi 2n², n adalah nomor kulit atom.

Jadi, kulit K (n = 1) maksimum berisi elektron 2 x 1² = 2 elektron;

kulit L (n = 2) maksimum berisi elektron 2 x 2² = 8 elektron;

kulit M (n = 3) maksimum berisi elektron 2 x 3² = 18 elektron.

Semakin besar nilai n, maka semakin jauh jarak elektron itu dari inti.

Menurut prinsip Aufbau (Jerman: aufbauen = membangun), konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi. Hal itu disebabkan dalam atom (pada kondisi dasarnya), elektron berada dalam tingkat-tingkat energi terendah. Misalnya, dalam atom hidrogen, elektron ditempatkan pada subtingkatan energi (subkulit) 1s. Jadi konfigurasi elektron hidrogen adalah 1s¹. menurut aufbau pengisian elektron dalam suatu atom disusun berdasarkan urutan:

Contoh Soal:

B. Bilangan Kuantum

    Bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis, dibedakan menjadi:

1.      Bilangan Kuantum Utama (n)

        Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron dan sesuai dengan tingkatan energi atom Bohr (menunjukkan lintasan elektron atau kulit atom). Makin besar nilai n, makin besar ukuran orbital yang dihuni elektron itu. Seperti dalam model atom Bohr, n dapat bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga. Bilangan kuantum utama dapat ditentukan dengan cara melihat koefisien sub kulit terakhir yang di proleh. misalnya 3p, bilangan kuantum utama (n)nya adalah 3.

2.      Bilangan Kuantum Azimut (l)

        Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital dan subtingkatan energi. Nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n). tabel hubungan bilangan kuantum n dan l sebagai berikut!!

n	L
1	0
2	0,1
3	0,1,2
4	0,1,2,3
…	….
…	….
n	0,1,2,….,n-1

tabel hubungan bilangan kuantum azimut dan orbital sebagai berikut!!

Nilai l	0	1	2	3	4	5	6
Penamaan Orbital	s	p	d	f	g	h	I

          

  Contoh soal:

3.    Bilangan Kuantum Magnetik (m)

            Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital atau posisi orbital terhadap orbital lain di dalam ruang. Hal itu disebabkan tiap subkulit tersusun atas satu orbital atau lebih. Nilai bilangan kuantum magnetik berupa bilangan bulat antara –l dan +l. Subtingkatan energi (subkulit) s hanya terdiri atas 1 orbital, subkulit p terdiri atas 3 orbital, subkulit d terdiri atas 5 orbital, dan subkulit f terdiri atas 7 orbital.

          tabel hubungan bilangan kuantum

4.    Bilangan Kuantum Spin (s)

        Spin muncul karena elektron berperilaku seperti gasing (mirip dengan rotasi bumi). Gerakan itu menyebabkan elektron bersifat elektromagnet. Hal itu dapat digambarkan seperti mengalirkan arus listrik pada kumparan yang mengelilingi sebuah paku sehingga bersifat magnet. Karena elekton hanya dapat berputar pada salah satu dari magnet, maka spin memiliki dua nilai, yaitu +1/2 dan –1/2.

 Contoh Soal:

Untuk menguji pemahaman anda tentang materi kestabilan konfigurasi elektron, silahkan kerjakan postes yang ada di link berikut ya...

link postes klik disini

Setelah mengerjakan postes konfigurasi elektron, silahkan isi respon anda pada link dibawah ya...

link responden siswa klik disini

Dibuat Oleh: Yesi Sari Br Ginting